Prueba química Tema 8

El jueves 21 de marzo realizaremos la primera prueba de química de la tercera evaluación. Tema 8 Aplicaciones del equilibrio ácido-base

Los contenidos de cinética química que se deben dominar son:

- saber cómo afecta el ión común al sentido de una reacción, al índice o porcentaje de disociación de la sal, o al pH.

- saber aplicar la ecuación e Henderson-Hasselbach para:

- calcular el pH de una disolución reguladora.

- Calcular las concentraciones o relaciones entre las concentraciones de un par ácido-base conjugados, para tener una disolución reguladora.

- Saber realizar cálculos de valoraciones ácido-base.

- Saber identificar qué sustancia indicadora es la mejor para una valoración, a partir del intervalo de pH en qué cambia de color.

En la parte izquierda del blog, en la etiqueta “Boletines química 2º”, hay un boletín que es recomendable hacer para practicar los contenidos indicados: “08 Boletín aplicaciones equilibrio ácido-base”.

 

07 08 Calculadora de matrices

El siguiente enlace nos lleva a una calculadora "on line" para operaciones con matrices. Es muy sencilla de utilizar y puede ser de ayuda si queremos inventar ejercicios y comprobar si lo estamos resolviendo correctamente.

  CALCULADORA

Primera prueba de Química de la Segunda Evaluación

El viernes 14 de diciembre realizaremos la primera prueba de química de la segunda evaluación.

Los contenidos de cinética química que se deben dominar son:

- saber expresar la velocidad media de desaparición de reactivos y formación de productos a partir de una ecuación química.

- saber expresar la velocidad instantáneo de desaparición de reactivos y formación de productos a partir de una ecuación química

- Saber calcular la velocidad a partir de una variación de concentraciones en un tiempo.

- Saber obtener la Ley de velocidad de una reacción, calculando los órdenes de reacción parciales, el total y la constante de velocidad.

-  Conocer que es un mecanismo de reacción, la molecularidad y la ley de velocidad en un mecanismo de reacción.

-  Cálculos a partir de la ecuación de Arrhenius.

-  Conocer los factores que modifican la velocidad de una reacción y cómo la cambian.

Examen Primera evaluación Química

El miércoles 21 de noviembre realizaremos la prueba de la primera evaluación de química. Incluirá contenidos de las tres pruebas anteriores y los correspondientes al tema 4 (enlace iónico y metálico).

La contribución de esta prueba a la calificación final será un 70%

Los contenidos más importantes del tema 4 (enlace iónico y metálico) son:

La tendréis bien preparada si domináis:

 - Proceso de formación del enlace iónico (concepto de electrovalencia).

 - Características de las redes iónicas: índices de coordinación, tipos de redes, energía reticular.

 - Conocer las formas de calcular la energía de red o reticular: Ecuación de Born-Landé y ciclo de Born-Haber.

- Saber si una red iónica es estable o no a partir de la energía reticular desprendida

- Representar el ciclo de Born-Haber de la formación de una red iónica, y calcular cualquiera de las magnitudes que intervienen.

- Propiedades de los compuestos iónicos.

- Enlace metálico: proceso de formación.

- Modelos que explican el enlace metálico y sus propiedades (Modelo de gas de electrones y modelo de Bandas).

- Comportamiento eléctrico (aislante, conductor, semiconductor). Explicar a partir del modelo de Bandas.

- Redes metálicas y propiedades de los metales.

- Características de los semiconductores y superconductores.

Tercera Prueba de Química 2º Bachillerato

El lunes 5 de noviembre realizaremos la tercera prueba de química.

La tendréis bien preparada si domináis:

 - Los tipos de enlace covalente.

 - Hacer el diagrama de Lewis para cualquier compuesto.

 - Excepciones a la regla del octeto (hipervalencia e hipovalencia) y hacer los diagramas de Lewis en cada caso.

- Las diferentes teorías que explican la geometría de las moléculas:

- Teoría de los orbitales moleculares (orbitales enlazantes y antienlazantes)

- Teoría del enlace de valencia (solapamiento de orbitales atómicos sigma y pi, resonancia)

- TRPECV (geometrías sin pares libres y con pares electrónicos libres)

- Parámetros moleculares (ángulo de enlace, longitud de enlace y energía de enlace)

- Moléculas polares: momento dipolar

- Hibridación de orbitales.

- Fuerzas intermoleculares: fuerzas de Van der Waals y Enlace de Hidrógeno.

- Sustancias covalentes: características de las sustancias moleculares y sólidos covalentes.