2º Bachillerato Tema 3 Enlace Covalente

 

    La siguiente prueba de química corresponde al tema 3: El Enlace Covalente.

    Será el  martes 30 de noviembre.

 La tendréis bien preparada si domináis:

 - Los tipos de enlace covalente.

 - Hacer el diagrama de Lewis para cualquier compuesto.

 - Excepciones a la regla del octeto (hipervalencia e hipovalencia) y hacer los diagramas de Lewis en cada caso.

- Las diferentes teorías que explican la geometría de las moléculas:

- Teoría de los orbitales moleculares (orbitales enlazantes y antienlazantes)

- Teoría del enlace de valencia (solapamiento de orbitales atómicos sigma y pi, resonancia)

- TRPECV (geometrías sin pares libres y con pares electrónicos libres)

- Parámetros moleculares (ángulo de enlace, longitud de enlace y energía de enlace)

- Moléculas polares: momento dipolar

- Hibridación de orbitales.

- Fuerzas intermoleculares: fuerzas de Van der Waals y Enlace de Hidrógeno.

- Sustancias covalentes: características de las sustancias moleculares y sólidos covalentes.

1º Bachillerato Examen 1ª Evaluación Física y Química

 El próximo miércoles 1 de diciembre tendrá lugar el examen de la primera evaluación de la materia de física y química.

No forma parte de los contenidos de la prueba la formulación inorgánica.

Los contenidos prácticos (recordad que también habrá cuestiones teóricas con un valor de 1,5 puntos) son:

Tema1:

     1.       Saber calcular moles. Masa, moléculas y átomos de un compuesto a partir de uno de esos datos.

     2.    Saber relacionar el volumen molar (1 mol = 22,4l) con la cantidad de moles, moléculas, masa o átomos en un gas. (Condiciones normales)

     3.    Saber realizar  cálculos con las Leyes de los Gases: Charles, Gay-Lussac, Boyla-Mariotte; y con la Ley combinada de todas ellas.

     4.    Saber realizar cálculos con la ecuación de los gases ideales (PV = nRT).

     5.    Saber calcular presiones parciales en mezclas de gases.

     6.    Saber determinar la composición centesimal de un compuesto.

     7.    Saber determinar la fórmula empírica de un compuesto.

     8.    Saber determinar la fórmula molecular de un compuesto.

     9.    Saber determinar la abundancia isotópica.

    10.  Saber calcular la masa atómica relativa de un átomo.

 

Tema 2

1- Saber calcular la concentración de una disolución en porcentaje en masa

2- Saber calcular la concentración de una disolución en porcentaje en volumen

3- Saber calcular la concentración de una disolución en concentración en masa

4- Saber calcular la concentración molar de una disolución

5- Saber calcular la concentración molal

6- Saber calcular la fracción molar de una disolución

7- Saber hacer los cálculos para preparar una disolución a partir de un soluto sólido y a partir de otra disolución más concentrada.

8- Realizar cálculos a partir de la solubilidad

     9- Saber realizar cálculos con las propiedades coligativas  de las disoluciones (presión de vapor, ascenso del punto de ebullición, descenso del punto de congelación y presión osmótica).

2º Bachillerato Examen 1ª Evaluación Química

 

    El próximo martes 16 de noviembre realizaremos la prueba de la primera evaluación de química.

Estará formada por ejercicios de:   

            Tema 1 (Estructura de la Materia)

            Tema 2 (Ordenación Periódica de los Elementos)  

            Tema 3 (Enlace Covalente) pero solo la parte explicada (hasta polaridad de moléculas)

    Las cuestiones serán muy parecidas a las de los exámanes realizados para cada tema.

1º BACHILLERATO Examen Tema 1

 

Objetivos para la primera prueba de Física y Química:

(el 30% de la puntuación de la prueba será cuestiones teóricas y el 70% restante de problemas)

Tema1:

    1.     Saber calcular moles. Masa, moléculas y átomos de un compuesto a partir de uno de esos datos.

    2.    Saber relacionar el volumen molar (1 mol = 22,4l) con la cantidad de moles, moléculas, masa o átomos en un gas. (Condiciones normales)

    3.    Saber realizar  cálculos con las Leyes de los Gases: Charles, Gay-Lussac, Boyla-Mariotte; y con la Ley combinada de todas ellas.

    4.    Saber realizar cálculos con la ecuación de los gases ideales (PV = nRT).

    5.    Saber calcular presiones parciales en mezclas de gases.

    6.    Saber determinar la composición centesimal de un compuesto.

    7.    Saber determinar la fórmula empírica de un compuesto.

    8.    Saber determinar la fórmula molecular de un compuesto.

    9.    Saber determinar la abundancia isotópica.

   10. Saber calcular la masa atómica relativa de un átomo.

 

     Para preparar la prueba es recomendable practicar con los ejercicios porpuestos en los boletines: "01 Boletín Cálculo con fórmulas químicas"; "01Boletín cálculos químicos" y "02 Boletín cálculos con gases". Todoes estos boletines están disponibles en este mismo blog, en la parte derecha y dentro de la etiqueta "Boletines química 1º".

 

2.2 Boletín Reactivo Limitante

 El objetivo de los siguientes ejercicios es practicar para mejorar la comprensión de cómo influye la presencia de un reactivo limitante en una reacción química.

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2º Bacillerato Examen Tema Aplicaciones del equilibrio Ácido.Base

 

El martes 5 de abril realizaremos siguiente prueba de química y perteneciente a la tercera evaluación. Tema 8 Aplicaciones del equilibrio ácido-base

 

Los contenidos de cinética química que se deben dominar son:

- saber cómo afecta el ión común al sentido de una reacción, al índice o porcentaje de disociación de la sal, o al pH.

- saber aplicar la ecuación e Henderson-Hasselbach para:

- calcular el pH de una disolución reguladora.

- Calcular las concentraciones o relaciones entre las concentraciones de un par ácido-base conjugados, para tener una disolución reguladora.

- Saber realizar cálculos de valoraciones ácido-base.

- Saber identificar qué sustancia indicadora es la mejor para una valoración, a partir del intervalo de pH en qué cambia de color.

 

En la parte izquierda del blog, en la etiqueta “Boletines química 2º”, hay un boletín que es recomendable hacer para practicar los contenidos indicados: “08 Boletín aplicaciones equilibrio ácido-base”.