El miércoles 5 de febrero tendrá lugar el examen de la segunda evaluación.
Incluye todos los contenidos de los temas:
Tema 4: Enlace iónico y metálico
Tema 5: Cinética de las reacciones químicas
Tema 5 (añadido) Termodinámica
Recordad que esta prueba contribuye a la calificación final de la evaluación en un 50%
El viernes 19 de diciembre realizaremos la segunda prueba de química de la segunda evaluación.
Los contenidos de cinética química que se deben dominar son:
- saber expresar la velocidad media de desaparición de reactivos y formación de productos a partir de una ecuación química.
- saber expresar la velocidad instantáneo de desaparición de reactivos y formación de productos a partir de una ecuación química
- Saber calcular la velocidad a partir de una variación de concentraciones en un tiempo.
- Saber obtener la Ley de velocidad de una reacción, calculando los órdenes de reacción parciales, el total y la constante de velocidad.
- Conocer que es un mecanismo de reacción, la molecularidad y la ley de velocidad en un mecanismo de reacción.
- Cálculos a partir de la ecuación de Arrhenius.
- Conocer los factores que modifican la velocidad de una reacción y cómo la cambian.
El viernes 28 de noviembre realizaremos la prueba de la segunda evaluación de química. Incluirá contenidos más importantes del tema 4 (enlace iónico y metálico) son:
La tendréis bien preparada si domináis:
- Proceso de formación del enlace iónico (concepto de electrovalencia).
- Características de las redes iónicas: índices de coordinación, tipos de redes, energía reticular.
- Conocer las formas de calcular la energía de red o reticular: Ecuación de Born-Landé y ciclo de Born-Haber.
- Saber si una red iónica es estable o no a partir de la energía reticular desprendida
- Representar el ciclo de Born-Haber de la formación de una red iónica, y calcular cualquiera de las magnitudes que intervienen.
- Propiedades de los compuestos iónicos.
- Enlace metálico: proceso de formación.
- Modelos que explican el enlace metálico y sus propiedades (Modelo de gas de electrones y modelo de Bandas).
- Comportamiento eléctrico (aislante, conductor, semiconductor). Explicar a partir del modelo de Bandas.
- Redes metálicas y propiedades de los metales.
- Características de los semiconductores y superconductores.
EXAMEN PRIMERA EVALUACIÓN FÍSICA Y QUÍMICA
El jueves 20 de noviembre realizaremos la prueba de la primera evaluación de física y química. Incluirá los contenidos del Tema 1.1; 1.2 y del 1.3.
Los contenidos de los temas 1.1 y 1.2 son los mismos que para los exámenes ya hechos, y para el tema 1.3 debemos dominar:
Es un tema fundamentalmente teórico
1. Comprender que el enlace químico es la forma en que se unen los átomos para conseguir mayor estabilidad.
2. El enlace covalente:
a. Entre qué átomos se da y en qué consiste.
b. Saber representar el diagrama de Lewis: con enlaces sencillos, dobles, triples, coordinado dativo.
c. Conocer excepciones a la regla del octeto.
d. Enlaces covalentes polares y apolares
e. Momento dipolar de un enlace y de una molécula
f. Geometría molecular
g. Propiedades de las sustancias covalentes (moléculas y sólidos covalentes reticulares)
h. Fuerzas intermoleculares
3. El enlace iónico:
a. Entre qué átomos se da y en qué consiste.
b. Energías que intervienen: ionización, afinidad y reticular
c. Propiedades de los compuestos iónicos.
4. Enlace metálico:
a. Entre qué átomos se dá y en qué consiste.
b. Modelo de nube electrónica.
c. Propiedades de los sólidos metálicos.
Es recomendable realizar los ejercicios de los boletines “01.3 Boletín Enlace químico” "Boletines química 1º" en la parte derecha del Blog.
La contribución de esta prueba a la calificación final será un 50%
