2º Bahillerato Examen Tema 1

2º BACHILLERATO

 

El aprovechamiento y trabajo en las clases fue bueno. Llega el momento de probarse y empezar a llenarse de confianza. 

La primera prueba del curso en química será  el    de octubre, y los contenidos que debéis dominar para tener éxito son:

 - calcular Z, A nº protones, nº neutrones, nº electrones, representar atomos neutros, isótopos e iones.

 - calcular la energía de una onda a partir de su frecuencia.

 - calcular la energía de una onda  a partir de su longitud de onda.

 - cálculos sobre el efecto fotoeléctrico: determinar si una frecuencia es umbral o la  energía cinética del electrón arrancado.

 - calcular la energía emitida o absorbida cuando un electrón cambia de nivel energético.

 - cálculos a partir de la ecuación de De Broglie.

 - obtener los números cuánticos de un electrón. O determinar si son correctos o no unos números cuánticos asignados a un hipotético electrón.

 - indicar la configuración electrónica de un átomo, de forma completa, reducida o mediante un diagrama de orbitales.

 

LA PRUEBA SERÁ TOTALMENTE PRÁCTICA, SIN CUESTIONES TEÓRICAS.

 

Es recomendable la realización del boletín "01 Boletín estructura de la materia" disponible en el BLOG

Química 2º Bachillerato Tema 2. El sistema periódico

  Contenidos de  la segunda prueba de química, que tendrá lugar el jueves 13 de octubre.

 

La tendréis bien preparada si domináis:

 - las diferentes propuestas de clasificación de los elementos y el criterio aplicado en cada caso.

 - los grupos del SP, su nombre y elementos característicos de cada uno.

 - los períodos y el número de elementos que hay en cada uno

 - asociar cada bloque del SP a los orbitales que se llenan en cada uno.

-  Radio atómico y radio iónico: qué es y como varía.

-  Energía de ionización: qué es, tipos y como varía

-  Afinidad electrónica: qué es y como varía

-  Cálculos con energía de ionización o afinidad electrónica

-  Electronegatividad y reactividad: que son y como varían.

 

ES RECOMENDABLE  PARA PREPARAR ESTA PRUEBA REALIZAR LOS EJERCICICOS DEL BOLETÍN "02 BOLETÍN SISTEMA PERIÓDICO"

2º BACHILLERATO QUÍMICA

 

EXAMEN PRIMERA EVALUACIÓN QUÍMICA

 El jueves 13 de noviembre realizaremos la prueba de la primera evaluación de química. Incluirá contenidos de las dos pruebas anteriores y los correspondientes al tema 3 (enlace covalente).

La contribución de esta prueba a la calificación final será un 50%

Los contenidos más importantes del tema 3 (covalente) son:

 

 - Los tipos de enlace covalente.

 - Hacer el diagrama de Lewis para cualquier compuesto.

 - Excepciones a la regla del octeto (hipervalencia e hipovalencia) y hacer los diagramas de Lewis en cada caso.

- Las diferentes teorías que explican la geometría de las moléculas:

- Teoría de los orbitales moleculares (orbitales enlazantes y antienlazantes)

- Teoría del enlace de valencia (solapamiento de orbitales atómicos sigma y pi, resonancia)

- TRPECV (geometrías sin pares libres y con pares electrónicos libres)

- Parámetros moleculares (ángulo de enlace, longitud de enlace y energía de enlace)

- Moléculas polares: momento dipolar

- Hibridación de orbitales.

- Fuerzas intermoleculares: fuerzas de Van der Waals y Enlace de Hidrógeno.

- Sustancias covalentes: características de las sustancias moleculares y sólidos covalentes.

 

Para preparar este último tema es recomendable realizar los boletines de ejercicios "03 Boletín enlace covalente"y "03 Boletín enlace covalente (libro)"

2º Bachillerato Examen Tema 4 Enlace iónico y Metálico

 

El viernes 28 de noviembre realizaremos la prueba de la segunda evaluación de química. Incluirá contenidos más importantes del tema 4 (enlace iónico y metálico) son:

 

La tendréis bien preparada si domináis:

 - Proceso de formación del enlace iónico (concepto de electrovalencia).

 - Características de las redes iónicas: índices de coordinación, tipos de redes, energía reticular.

 - Conocer las formas de calcular la energía de red o reticular: Ecuación de Born-Landé y ciclo de Born-Haber.

- Saber si una red iónica es estable o no a partir de la energía reticular desprendida

- Representar el ciclo de Born-Haber de la formación de una red iónica, y calcular cualquiera de las magnitudes que intervienen.

- Propiedades de los compuestos iónicos.

- Enlace metálico: proceso de formación.

- Modelos que explican el enlace metálico y sus propiedades (Modelo de gas de electrones y modelo de Bandas).

- Comportamiento eléctrico (aislante, conductor, semiconductor). Explicar a partir del modelo de Bandas.

- Redes metálicas y propiedades de los metales.

- Características de los semiconductores y superconductores.

 

Química 2º Bach CINÉTICA QUÍMICA Tema 5

El viernes 19 de diciembre realizaremos la segunda prueba de química de la segunda evaluación.

 

Los contenidos de cinética química que se deben dominar son:

- saber expresar la velocidad media de desaparición de reactivos y formación de productos a partir de una ecuación química.

- saber expresar la velocidad instantáneo de desaparición de reactivos y formación de productos a partir de una ecuación química

- Saber calcular la velocidad a partir de una variación de concentraciones en un tiempo.

- Saber obtener la Ley de velocidad de una reacción, calculando los órdenes de reacción parciales, el total y la constante de velocidad.

-  Conocer que es un mecanismo de reacción, la molecularidad y la ley de velocidad en un mecanismo de reacción.

-  Cálculos a partir de la ecuación de Arrhenius.

-  Conocer los factores que modifican la velocidad de una reacción y cómo la cambian.

2º Bachillerato TERMODINÁMICA

En las primeras semanas del mes de enero realizaremos la primera prueba de TERMODINÁMICA.
El guion con los contenidos para preparar la parte práctica del tema es: (recordad que como siempre habrá un 30% de la puntuación aproximadamente de cuestiones teóricas del tema)

    1.     Saber calcular la energía transferida mediante trabajo:    

   Debemos recordar la siguiente relación de unidades:  1 atm litro = 101,3 J

    2.    Saber calcular la energía transferida mediante calor: 

    3.    Saber calcular la variación de entalpía (normal o estándar) de una reacción a partir de :

a.    Las entalpías de formación

b.    La Ley de Hess

c.    Las entalpías de enlace

    4.    Saber hacer e interpretar diagramas entálpicos.

    5.    Saber calcular la variación de entropía estándar de una reacción

    6.    Saber calcular la variación de la energía libre de Gibbs a partir de la variación de entalpía, de la temperatura y e la variación de la entropía: 

    7.    Saber calcular la variación de la energía libre estándar  de una reacción a partir de las variaciones de energía libre estándar de formación de productos y reactivos.

 

Es recomendable para preparar la parte práctica del tema, la realización de los boletines: 05Energía libre de Gibbs; 05Entalpía de reacción; 05Entalpías de enlace; 05Entropía; 05Ley de Hess.