1º Bachillerato Prueba Estudio de los Movimientos

La siguiente prueba de la parte de cinemática corresponde con los contenidos del tema 3.2 que son:

Guión prueba de Cinemática

      Los objetivos prácticos de esta parte de física son:

     1.    Saber obtener magnitudes cinemáticas en MRU.

     2.    Saber obtener magnitudes cinemáticas en MRUA.

     3.    Saber obtener magnitudes cinemáticas en movimientos de caída libre.

     4.    Saber obtener magnitudes cinemáticas en MCU. (lineales y angulares)

     5. Saber obtener magnitudes cinemáticas en MCUA. (lineales y angulares)

     6.  Saber obtener magnitudes cinemáticas en movimientos compuestos:

a.    Dos MRU con la misma dirección

b.    Dos MRU perpendiculares

c.    Lanzamiento horizontal

d.    Lanzamiento oblicuo (o parabólico)

 

Para preparar esta prueba es conveniente trabajar con los boletines que están en la etiqueta “Física” y empiezan por   “09”. En este mismo blog.

También es conveniente revisar los vídeos que aparecen el la parte derecha del Blog, bajo la etiqueta "Vídeos física 1º", concretamente los que empiezan por 09.

2º Bachillerto: Tema Solubilidad y precipitación.

 

La próxima prueba de química de la tercera evaluación corresponda al Tema 9 Solubilidad y reacciones de precipitación.

 

Los contenidos  que se deben dominar son:

- Conocer las sales solubles y poco solubles más importantes y utilizadas.

- saber escribir la expresión y calcular el producto de solubilidad Ks.

- saber calcular la solubilidad de una sustancio o de los iones que se obtienen a partir de la reacción de disociación y del producto de solubilidad Ks.

- Saber escribir y hacer cálculos con la expresión que relaciona la solubilidad con el producto de solubilidad.

- Producto iónico Qs; relación entre Ks y Qs para predecir reacciones de precipitación.

- Conocer el efecto del ión común y del pH sobre la solubilidad

- En ejercicios de precipitación fraccionada calcular que sal precipita antes, o a partir de qué concentración comienza a precipitar.

 

En la parte izquierda del blog, en la etiqueta “Boletines química 2º”, hay un boletín que es recomendable hacer para practicar los contenidos indicados: “09 Boletín Solubilidad y precipitación”.

2º Bachillerato Examen Tema 8 Aplicaciones del equilibrio Ácido-Base

 

La siguiente prueba de química y perteneciente a la tercera evaluación. Tema 8 Aplicaciones del equilibrio ácido-base

 

Los contenidos de equilibrio ácido base que se deben dominar son:

- saber cómo afecta el ión común al sentido de una reacción, al índice o porcentaje de disociación de la sal, o al pH.

- saber aplicar la ecuación e Henderson-Hasselbach para:

- calcular el pH de una disolución reguladora.

- Calcular las concentraciones o relaciones entre las concentraciones de un par ácido-base conjugados, para tener una disolución reguladora.

- Saber realizar cálculos de valoraciones ácido-base.

- Saber identificar qué sustancia indicadora es la mejor para una valoración, a partir del intervalo de pH en qué cambia de color.

 

En la parte izquierda del blog, en la etiqueta “Boletines química 2º”, hay un boletín que es recomendable hacer para practicar los contenidos indicados: “08 Boletín aplicaciones equilibrio ácido-base”.

Examen Química 2ª Bach EQUILIBRIO QUÍMICO

Tema 6 Equilibrio químico

       La siguiente prueba será de la segunda tercera evaluación, con los contenidos: 

 

Los contenidos de equilibrio químico que se deben dominar son:

- saber expresar de forma teórica la constante de equilibrio a partir de la Ley de Acción de Masas.

- saber calcular Kc a partir de las concentraciones de reactivos y productos en una reacción química.

- saber calcular Kp a partir de las presiones parciales de reactivos y productos en una reacción química.

- saber calcular Qc a partir de las concentraciones de reactivos y productos en una reacción química, y deducir en qué sentido va a progresar la reacción.

- Saber realizar cálculos en equilibrios homogéneos gaseosos (organizando la información en una tabla: moles iniciales, moles que reaccionan o se forman, moles en equilibrio, molaridad. (O con datos de concentración).

- Saber realizar cálculos en equilibrios homogéneos gaseosos teniendo en cuenta el grado de disociación (organizando la información en una tabla: moles iniciales, moles que reaccionan o se forman, moles en equilibrio, molaridad. (O con datos de concentración).

- Saber realizar cálculos en equilibrios heterogéneos

- Saber deducir el sentido en que se desplaza una reacción si modificamos:

         - La temperatura

         - La presión.

         - Las concentraciones.

-  Saber realizar cálculos con la expresión que relaciona la Energía libre de Gibbs con la constante de equilibrio.

1º Bachillerato Examen 2ª Evaluación

 El examen de la segunda evaluación de la materia de física y química incluye los contenidos de Isomería y del tema de Reacciones químicas:

 DESCARGAR 

 

2ª Bachillerato Examen 2ª Evaluación

 

El miércoles 5 de febrero tendrá lugar el examen de la segunda evaluación.

Incluye todos los contenidos  de los temas:

  Tema 4: Enlace iónico y metálico

  Tema 5: Cinética de las reacciones químicas

  Tema 5 (añadido) Termodinámica

 

 

Recordad que esta prueba contribuye a la calificación final de la evaluación en un 50%

2º Bachillerato TERMODINÁMICA

En las primeras semanas del mes de enero realizaremos la primera prueba de TERMODINÁMICA.
El guion con los contenidos para preparar la parte práctica del tema es: (recordad que como siempre habrá un 30% de la puntuación aproximadamente de cuestiones teóricas del tema)

    1.     Saber calcular la energía transferida mediante trabajo:    

   Debemos recordar la siguiente relación de unidades:  1 atm litro = 101,3 J

    2.    Saber calcular la energía transferida mediante calor: 

    3.    Saber calcular la variación de entalpía (normal o estándar) de una reacción a partir de :

a.    Las entalpías de formación

b.    La Ley de Hess

c.    Las entalpías de enlace

    4.    Saber hacer e interpretar diagramas entálpicos.

    5.    Saber calcular la variación de entropía estándar de una reacción

    6.    Saber calcular la variación de la energía libre de Gibbs a partir de la variación de entalpía, de la temperatura y e la variación de la entropía: 

    7.    Saber calcular la variación de la energía libre estándar  de una reacción a partir de las variaciones de energía libre estándar de formación de productos y reactivos.

 

Es recomendable para preparar la parte práctica del tema, la realización de los boletines: 05Energía libre de Gibbs; 05Entalpía de reacción; 05Entalpías de enlace; 05Entropía; 05Ley de Hess.