La prueba final de la segunda evaluación de la materia de física y química, y que será el martes 7 de marzo, incluye los siguientes contenidos:
Tema1.3 El enlace químico:
Es un tema fundamentalmente teórico
1. Comprender que el enlace químico es la forma en que se unen los átomos para conseguir mayor estabilidad.
2. El enlace covalente:
a. Entre qué átomos se da y en qué consiste.
b. Saber representar el diagrama de Lewis: con enlaces sencillos, dobles, triples, coordinado dativo.
c. Conocer excepciones a la regla del octeto.
d. Enlaces covalentes polares y apolares
e. Momento dipolar de un enlace y de una molécula
f. Geometría molecular
g. Propiedades de las sustancias covalentes (moléculas y sólidos covalentes reticulares)
h. Fuerzas intermoleculares
3. El enlace iónico:
a. Entre qué átomos se da y en qué consiste.
b. Energías que intervienen: ionización, afinidad y reticular
c. Propiedades de los compuestos iónicos.
4. Enlace metálico:
a. Entre qué átomos se dá y en qué consiste.
b. Modelo de nube electrónica.
c. Propiedades de los sólidos metálicos.
Tema 2.2 Reacciones químicas:
NO forma parte de este tema, pero también formará parte del examen la parte de ISOMERÍA del tema de química orgánica.
Los contenidos prácticos que se deben dominar son:
1. Saber ajustar una ecuación química.
2. Saber realizar cálculos estequiométricos a partir de una ecuación ajustada:
a. Calcular masas, moles, moléculas o volumen de gases en condiciones normales.
b. Saber realizar cálculos en los que intervengan gases en condiciones no normales. (Se deberá utilizar la expresión (PV=nRT).
c. Saber realizar cálculos con disoluciones, tanto en reactivos como en productos, en las que la concentración es un dato (Se deberá utilizar la expresión c=n/V).
d. Saber calcular y hacer cálculos con reacciones en las que hay reacivos limitantes.
e. Saber realizar cálculos teniendo en cuenta la pureza o riqueza de un reactivo; o el rendimiento de los reactivos.
f. Realizar cálculos a partir de ecuaciones termoquímicas
g. Saber completar los productos en reacciones de neutralización ácido-base
h. Identificar en las reacciones redox las diferentes sustancias (agente oxidante, agente reductor, sustancia oxidada, sustancia reducida, semirreacción de oxidación, semirreacción de reducción.
