Primera prueba de Química de la Segunda Evaluación

El viernes 14 de diciembre realizaremos la primera prueba de química de la segunda evaluación.

Los contenidos de cinética química que se deben dominar son:

- saber expresar la velocidad media de desaparición de reactivos y formación de productos a partir de una ecuación química.

- saber expresar la velocidad instantáneo de desaparición de reactivos y formación de productos a partir de una ecuación química

- Saber calcular la velocidad a partir de una variación de concentraciones en un tiempo.

- Saber obtener la Ley de velocidad de una reacción, calculando los órdenes de reacción parciales, el total y la constante de velocidad.

-  Conocer que es un mecanismo de reacción, la molecularidad y la ley de velocidad en un mecanismo de reacción.

-  Cálculos a partir de la ecuación de Arrhenius.

-  Conocer los factores que modifican la velocidad de una reacción y cómo la cambian.

Examen Primera evaluación Química

El miércoles 21 de noviembre realizaremos la prueba de la primera evaluación de química. Incluirá contenidos de las tres pruebas anteriores y los correspondientes al tema 4 (enlace iónico y metálico).

La contribución de esta prueba a la calificación final será un 70%

Los contenidos más importantes del tema 4 (enlace iónico y metálico) son:

La tendréis bien preparada si domináis:

 - Proceso de formación del enlace iónico (concepto de electrovalencia).

 - Características de las redes iónicas: índices de coordinación, tipos de redes, energía reticular.

 - Conocer las formas de calcular la energía de red o reticular: Ecuación de Born-Landé y ciclo de Born-Haber.

- Saber si una red iónica es estable o no a partir de la energía reticular desprendida

- Representar el ciclo de Born-Haber de la formación de una red iónica, y calcular cualquiera de las magnitudes que intervienen.

- Propiedades de los compuestos iónicos.

- Enlace metálico: proceso de formación.

- Modelos que explican el enlace metálico y sus propiedades (Modelo de gas de electrones y modelo de Bandas).

- Comportamiento eléctrico (aislante, conductor, semiconductor). Explicar a partir del modelo de Bandas.

- Redes metálicas y propiedades de los metales.

- Características de los semiconductores y superconductores.

Tercera Prueba de Química 2º Bachillerato

El lunes 5 de noviembre realizaremos la tercera prueba de química.

La tendréis bien preparada si domináis:

 - Los tipos de enlace covalente.

 - Hacer el diagrama de Lewis para cualquier compuesto.

 - Excepciones a la regla del octeto (hipervalencia e hipovalencia) y hacer los diagramas de Lewis en cada caso.

- Las diferentes teorías que explican la geometría de las moléculas:

- Teoría de los orbitales moleculares (orbitales enlazantes y antienlazantes)

- Teoría del enlace de valencia (solapamiento de orbitales atómicos sigma y pi, resonancia)

- TRPECV (geometrías sin pares libres y con pares electrónicos libres)

- Parámetros moleculares (ángulo de enlace, longitud de enlace y energía de enlace)

- Moléculas polares: momento dipolar

- Hibridación de orbitales.

- Fuerzas intermoleculares: fuerzas de Van der Waals y Enlace de Hidrógeno.

- Sustancias covalentes: características de las sustancias moleculares y sólidos covalentes.

Segunda Prueba de química

El miércoles 24 de octubre realizaremos la segunda prueba de química.

La tendréis bien preparada si domináis:

 - las diferentes propuestas de clasificación de los elementos y el criterio aplicado en cada caso.

 - los grupos del SP, su nombre y elementos característicos de cada uno.

 - los períodos y el número de elementos que hay en cada uno

 - asociar cada bloque del SP a los orbitales que se llenan en cada uno.

-  Radio atómico y radio iónico: qué es y como varía.

-  Energía de ionización: qué es, tipos y como varía

-  Afinidad electrónica: qué es y como varía

-  Cálculos con energía de ionización o afinidad electrónica

-  Electronegatividad y reactividad: que son y como varían.

03 Boletín Enlace covalente

Ejercicios para trabajar las características del enlace covalente:

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03 Enlace covalente (Libro)

Soluciones de los problemas finales del libro que la materia de Química; concretamente de las partes de Geometría molecular, Fuerzas intemoleculares y Propiedades de las sustancias covalentes.

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Prueba de química

El jueves 18 de octubre realizaremos la primera prueba de química.
La tendréis bien preparada si domináis:
 - calcular Z, A nº protones, nº neutrones, nº electrones, representar atomos neutros, isótopos e iones.
 - calcular la energía de una onda a partir de su frecuencia.
 - calcular la energía de una onda  a partir de su longitud de onda.
 - cálculos sobre el efecto fotoeléctrico: determinar si una frecuencia es umbral o la  energía cinética del electrón arrancado.
 - calcular la energía emitida o absorbida cuando un electrón cambia de nivel energético.
 - cálculos a partir de la ecuación de De Broglie.
 - obtener los números cuánticos de un electrón.
 - indicar la configuración electrónica de un átomo, de forma completa, reducida o mediante un diagrama de orbitales.