domingo, 10 de marzo de 2024

1ª Bachillerato Examen Reacciones químicas

 

Tema 2.2 Reacciones químicas:

En este tema habrá una parte teórica y otra parte práctica.

   Los contenidos prácticos que se deben dominar son:

     1.     Saber ajustar una ecuación química.

     2.    Saber realizar cálculos estequiométricos a partir de una ecuación ajustada:

a.    Calcular masas, moles, moléculas o volumen de gases en condiciones normales.

b.    Saber realizar cálculos en los que intervengan gases en condiciones no normales. (Se deberá utilizar la expresión (PV=nRT).

c.    Saber realizar cálculos con disoluciones, tanto en reactivos como en productos, en las que la concentración es un dato (Se deberá utilizar la expresión c=n/V).

d.    Saber calcular y hacer cálculos con reacciones en las que hay reactivos limitantes.

e.    Saber realizar cálculos teniendo en cuenta la pureza o riqueza de un reactivo; o el rendimiento de los reactivos.

f.    Realizar cálculos a partir de ecuaciones termoquímicas

g.    Saber completar los productos en reacciones de neutralización ácido-base

h.    Identificar en las reacciones redox las diferentes sustancias (agente oxidante, agente reductor, sustancia oxidada, sustancia reducida, semirreacción de oxidación, semirreacción de reducción.

 

 Es recomendable realizar los boletines de nombre "2.2 Boletín de reacciones REDOX" y "2.2 Boletín Reactivo Limitante"  para preparar el examen. Están situados en la parte derecha del blog

 

domingo, 3 de marzo de 2024

2ª Bachillerato Examen Tema 7 Reacciones ácido-base

 

La próxima prueba (ya de la tercera evaluación) incluye los contenidos del Tema 7: reacciones ácido base

 

Los contenidos de ácido – base  que se deben dominar son:

- saber identificar los pares conjugados ácido-base.

- saber calcular las constantes de acidez o basicidad a partir de las concentraciones de reactivos y productos.

- Saber calcular el pH de una disolución.

- Saber escribir las reacciones de hidrólisis de sales en todos los casos:

         - sal de ácido fuerte y base fuerte

         - sal de ácido fuerte y base débil.

         - sal de ácido débil y base fuerte

         - sal de ácido débil y base débil.

-  Saber determinar si el pH de una reacción de hidrólisis de sal será ácido o básico.

-  Saber calcular el pH en una reacción de hidrólisis de una sal.

 

lunes, 5 de febrero de 2024

1º Bachillerato Examen 2ª Evaluación

La prueba final de la segunda evaluación de la materia de física y química, y que será el martes 27 de febrero, incluye los siguientes contenidos:

 

DESCARGAR:

 

domingo, 4 de febrero de 2024

2ª Bachillerato Examen 2ª Evaluación

 

El jueves 15 de febrero tendrá lugar el examen de la segunda evaluación.

Incluye todos los contenidos  de los temas:

  Tema 4: Enlace iónico y metálico

  Tema 5: Cinética de las reacciones químicas

  Tema 6: Equilibrio químico

Recordad que esta prueba contribuye a la calificación final de la evaluación en un 50%

lunes, 15 de enero de 2024

Examen Química 2ª Bach EQUILIBRIO QUÍMICO

Tema 6 Equilibrio químico

       La siguiente prueba será de la segunda segunda evaluación, con los contenidos: 

 

Los contenidos de equilibrio químico que se deben dominar son:

- saber expresar de forma teórica la constante de equilibrio a partir de la Ley de Acción de Masas.

- saber calcular Kc a partir de las concentraciones de reactivos y productos en una reacción química.

- saber calcular Kp a partir de las presiones parciales de reactivos y productos en una reacción química.

- saber calcular Qc a partir de las concentraciones de reactivos y productos en una reacción química, y deducir en qué sentido va a progresar la reacción.

- Saber realizar cálculos en equilibrios homogéneos gaseosos (organizando la información en una tabla: moles iniciales, moles que reaccionan o se forman, moles en equilibrio, molaridad. (O con datos de concentración).

- Saber realizar cálculos en equilibrios homogéneos gaseosos teniendo en cuenta el grado de disociación (organizando la información en una tabla: moles iniciales, moles que reaccionan o se forman, moles en equilibrio, molaridad. (O con datos de concentración).

- Saber realizar cálculos en equilibrios heterogéneos

- Saber deducir el sentido en que se desplaza una reacción si modificamos:

         - La temperatura

         - La presión.

         - Las concentraciones.

-  Saber realizar cálculos con la expresión que relaciona la Energía libre de Gibbs con la constante de equilibrio.

martes, 26 de diciembre de 2023

Física y Química 1 Bach Examen Tema Enlace Químico

 La siguiente prueba de química será con os contenidos del Tema 1.3

 

Tema1.3 El enlace químico:

Es un tema fundamentalmente teórico

      1.     Comprender que el enlace químico es la forma en que se unen los átomos para conseguir mayor estabilidad.

     2.    El enlace covalente:

a.    Entre qué átomos se da y en qué consiste.

b.    Saber representar el diagrama de Lewis: con enlaces sencillos, dobles, triples, coordinado dativo.

c.    Conocer excepciones a la regla del octeto.

d.    Enlaces covalentes polares y apolares

e.    Momento dipolar de un enlace y de una molécula

f.    Geometría molecular

g.    Propiedades de las sustancias covalentes (moléculas y sólidos covalentes reticulares)

h.    Fuerzas intermoleculares

      3.    El enlace iónico:

a.    Entre qué átomos se da y en qué consiste.

b.    Energías que intervienen: ionización, afinidad y reticular

c.    Propiedades de los compuestos iónicos.

      4.    Enlace metálico:

a.    Entre qué átomos se dá y en qué consiste.

b.    Modelo de nube electrónica.

c.    Propiedades de los sólidos metálicos.

Es recomendable realizar los ejercicios de los boletines “01.3 Boletín Enlace químico” "Boletines química 1º" en la parte derecha del Blog.